Алюминаты - definition. What is Алюминаты
Diclib.com
قاموس ChatGPT
أدخل كلمة أو عبارة بأي لغة 👆
اللغة:

ترجمة وتحليل الكلمات عن طريق الذكاء الاصطناعي ChatGPT

في هذه الصفحة يمكنك الحصول على تحليل مفصل لكلمة أو عبارة باستخدام أفضل تقنيات الذكاء الاصطناعي المتوفرة اليوم:

  • كيف يتم استخدام الكلمة في اللغة
  • تردد الكلمة
  • ما إذا كانت الكلمة تستخدم في كثير من الأحيان في اللغة المنطوقة أو المكتوبة
  • خيارات الترجمة إلى الروسية أو الإسبانية، على التوالي
  • أمثلة على استخدام الكلمة (عدة عبارات مع الترجمة)
  • أصل الكلمة

%ما هو (من)٪ 1 - تعريف

Алюминат

Алюминаты         

соли алюминиевых кислот: ортоалюминиевой H3AlO3, метаалюминиевой HAlO2 и др. В природе наиболее распространены А. общей формулы R[Al2O4], где R - Mg, Са, Be, Zn и др. Среди них различают: 1) октаэдрические разновидности, т. н. Шпинели - Mg[Al204] (благородная шпинель), Zn[Al2O4] (ганитовая или цинковая шпинель) и др. и 2) ромбические разновидности - Be[Al2O4] (хризоберилл) и др. (в формулах Минералов атомы, составляющие структурную группу, обычно заключают в квадратные скобки).

А. щелочных металлов получают при взаимодействии Al или Al(OH)3 с едкими щелочами: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O. Из них А. натрия NaAlO2, образующийся при щелочном процессе получения глинозёма (см. Алюминия окись), применяют в текстильном производстве как протраву. А. щёлочноземельных металлов получают сплавлением их окислов с Al2O3; из них А. кальция CaAl2O4 служит главной составной частью быстро твердеющего глинозёмистого цемента.

Практическое значение приобрели А. редкоземельных элементов. Их получают совместным растворением окислов редкоземельных элементов R203 и Al(NO3)3 в азотной кислоте, выпариванием полученного раствора до кристаллизации солей и прокаливанием последних при 1000-1100°С. Образование А. контролируется рентгеноструктурным, а также химическим фазовым анализом. Последний основан на различной растворимости исходных окислов и образуемого соединения (А., например, устойчивы в уксусной кислоте, в то время как окислы редкоземельных элементов хорошо растворяются в ней). А. редкоземельных элементов обладают большой химической стойкостью, зависящей от температур их предварительного обжига; в воде устойчивы при высоких температурах (до 350°С) под давлением. Наилучший растворитель А. редкоземельных элементов - соляная кислота. А. редкоземельных элементов отличаются высокой тугоплавкостью и характерной окраской. Их плотности составляют от 6500 до 7500 кг/м3.

----------------------------------------------------------------------------------------

| Соединение | Окраска после обжига | tпл °C |

| | выше 1380°С | |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| La AlO3 | кремовая | 2100 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Pr AlO3 | жёлтая | 2088 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Nd AlO3 | сиреневая | 1950 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Sm AlO3 | кремовая | 2020 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Eu AlO3 | розовая | 1940 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Gd AlO3 | розовая | 1960 |

|--------------------------------------------------------------------------------------|

| Dy AlO3 | розовая | 1880 |

----------------------------------------------------------------------------------------

Микротвёрдость сплавленных А. редкоземельных элементов 16-17 Гн/м2 (1600-1700 кгс/мм2) [микротвёрдость окислов редкоземельных элементов 4-4,7 Гн/м2 (400-470 кгс/мм2)].

А. редкоземельных элементов являются перспективными материалами в производстве специальной керамики, оптических стекол, в ядерной технике и в др. отраслях народного хозяйства, успешно заменяя окислы редкоземельных элементов (см. также Редкоземельные элементы, Лантаноиды).

Лит.: Портной К. И.,Тимофеева Н. И., Синтез и свойства моноалюминатов редкоземельных элементов, "Изв. АН СССР. Неорганические материалы", 1965, т. 1, № 9; Тресвятский С. Г., Кушаковский В. И., Белеванцев В. С., Изучение систем Al2O3 - Sm5O3 и Al2O3 - Gd2O3, "Атомная энергия", 1960, т. 9, в. 3; Бондарь И. А., Виноградова Н. В., Фазовые равновесия в системе окись лантана - глинозем, "Изв. АН СССР. Сер. химическая", 1964, № 5.

К. И. Портной.

АЛЮМИНАТЫ         
ов, ед. алюминат, а, м.
Соли алюминиевых кислот.
АЛЮМИНАТЫ         
химические соединения оксида алюминия с оксидом др. металла. Алюминаты натрия NaAlO2 - протрава при крашении тканей. Алюминаты кальция Ca(AlO2)2 - главная составная часть быстротвердеющего глиноземистого цемента, YAlO3 - лазерный материал шпинели (алюминаты металлов II группы) используют в производстве огнеупорных материалов как полудрагоценные камни.

ويكيبيديا

Алюминаты

Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия:

A l ( O H ) 3 + N a O H     N a [ A l ( O H ) 4 ] {\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Al(OH)_{4}]}}} (тетрагидроксоалюминат натрия)
A l ( O H ) 3 + 3 N a O H     N a 3 [ A l ( O H ) 6 ] {\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Al(OH)_{6}]}}} (гексагидроксоалюминат натрия)

Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al2O3) в щелочах:

2 A l + 2 N a O H + 6 H 2 O     2 N a [ A l ( O H ) 4 ] + 3 H 2 {\displaystyle {\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}}}

Ион [Al(ОН)4] — существует в водных растворах. Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, их водные растворы вследствие гидролиза устойчивы только при избытке щёлочи. При сплавлении Al2O3 с оксидами металлов образуются безводные алюминаты, которые можно рассматривать как производные метаалюминиевой кислоты HAlO2 например, метаалюминат кальция Са(AlO2)2 может быть получен сплавлением Al2O3 с СаО. В природе встречаются алюминаты магния, кальция, бериллия: MgAl2O4(шпинель), CaAl2O4, BeAl2O4 (минерал хризоберилл). Искусственные алюминаты с добавлением активаторов РЗЭ являются люминофорами с длительным послесвечением и с большим накоплением энергии активации. Эти соединения являются формульными и структурными аналогами природного минерала шпинели — MgAl2O4. Эффективная люминесценция в алюминатах обеспечивается введением в их кристаллическую решетку активаторов в виде редкоземельных элементов, к примеру двухвалентым европием в концентрации Eu+2 от 1·10-2 до 8 ат.%, или трехвалентным церием в концентрации Се+3 от 1·10-2 до 5 ат.% Изготовление и рецептура алюминатных люминофоров так же как и изготовление цинк сульфидных люминофоров носит тоннажный промышленный характер и находит довольно широкое применение в световой маркировке и оформительской деятельности.

Алюминат натрия — промежуточный продукт при получении Al2O3, его используют в текстильной и бумажной промышленности для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO2) также используется в качестве добавки в строительные бетоны как ускоритель отвердевания: алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента. Алюминат железа(II) может использоваться как магнитный материал.

Получение: Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

К алюминатам также относятся гранаты с формулой Me3Al5O12 (3MeAlO3•Al2O3) и перовскиты с формулой MeAlO3 где Me металлы редкоземельных элементов. В качестве примеров - ИАГ (YAG) Y3Al5O12 ИАП(YAP) YAlO3 , ЛюАГ(LuAG) Lu3Al5O12, ЛюАП(LuAP) LuAlO3 , САP CeAlO3 , GAG YGd3Al5O12 и др

What is Алюмин<font color="red">а</font>ты - definition